Софт-Архив

таблица менделеева для печати

Рейтинг: 4.0/5.0 (1008 проголосовавших)

Категория: Windows: Химия

Описание

Таблица менделеева для печати

Таблица Менделеева официально пополнилась четырьмя элементами

Три из них получены учёными России и США, один – японскими специалистами

Два дня назад в 17:02, просмотров: 11878

Международным союзом теоретической и прикладной химии IUPAC верифицированы химические элементы с атомными номерами 113, 115, 117 и 118. Теперь они официально внесены в Периодическую систему химических элементов. До сих пор эти элементы носили не самые изящные «рабочие» названия унунтрий (Uut), унунпентий (Uup), унунсептий (Uus) и унуноктий (Uuo), однако в течение ближайших пяти месяцев первооткрыватели элементов смогут дать им новые, окончательные имена.

фото: Сергей Иванов

Таким образом, на сегодняшний день верифицированы все элементы седьмого периода таблицы. В 2011 году в неё были добавлены 114-й и 116-й элементы, названные флеровием и ливерморием.

Первооткрывателями трёх из четырёх новых элементов – 115-го, 117-го и 118го – призваны российские учёные из Объединённого института ядерных исследований в Дубне, а также их американские коллеги из Ливерморской национальной лаборатории в Калифорнии и Окриджской национальной лаборатории в Теннеси. Право открытия 113-го элемента, по решению Международного союза теоретической и прикладной химии, признано за японскими учёными из Института естественных наук RIKEN.

Новые элементы, как и все, имеющие атомный номер 93 и более, получены искусственно: 115-й – в 2003 году, 113-й – в 2004-м, 118-й – в 2006-м и 117-й – в 2009-м.

113-й элемент, будучи первым в таблице Менделеева, полученным в Стране восходящего солнца, может получить название «японий». Также ранее звучало предложение назвать 117-й элемент «московием».

Первоначальный вариант таблицы, устанавливающей зависимость свойств элементов от их атомного веса, был разработан Дмитрием Менделеевым в 1869-1871 годах. На тот момент было известно лишь 63 химических элемента. Сегодня предполагается, что их существует по меньшей мере 126, и существование 118 из них признано доказанным.

таблица менделеева для печати:

  • скачать
  • скачать
  • Другие статьи, обзоры программ, новости

    Таблица менделеева картинка для печати, таблица менделеева жесткая на стену, таблица менделеева для печати формат а4

    Содержание История открытия

    К середине XIX века были открыты 63 химических элемента, и попытки найти закономерности в этом наборе предпринимались неоднократно. В 1829 году Дёберейнер опубликовал найденный им «закон триад»: атомный вес многих элементов близок к среднему арифметическому двух других элементов, близких к исходному по химическим свойствам (стронций. кальций и барий ; хлор. бром и иод и др.). Первую попытку расположить элементы в порядке возрастания атомных весов предпринял Александр Эмиль Шанкуртуа (1862 ), который разместил элементы вдоль винтовой линии и отметил частое циклическое повторение химических свойств по вертикали. Обе указанные модели не привлекли внимания научной общественности.

    По легенде, мысль о системе химических элементов пришла к Менделееву во сне, однако известно, что однажды на вопрос, как он открыл периодическую систему, учёный ответил: «Я над ней, может быть, двадцать лет думал, а вы думаете: сидел и вдруг… готово» .

    Написав на карточках основные свойства каждого элемента (их в то время было известно 63, из которых один — дидим Di — оказался в дальнейшем смесью двух вновь открытых элементов празеодима и неодима ), Менделеев начинает многократно переставлять эти карточки, составлять из них ряды сходных по свойствам элементов, сопоставлять ряды один с другим [2]. Итогом работы стал отправленный в 1869 году в научные учреждения России и других стран первый вариант системы («Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве» ), в котором элементы были расставлены по девятнадцати горизонтальным рядам (рядам сходных элементов, ставших прообразами групп современной системы) и по шести вертикальным столбцам (прообразам будущих периодов ). В 1870 году Менделеев в «Основах химии» публикует второй вариант системы («Естественную систему элементов» ), имеющий более привычный нам вид: горизонтальные столбцы элементов-аналогов превратились в восемь вертикально расположенных групп; шесть вертикальных столбцов первого варианта превратились в периоды, начинавшиеся щелочным металлом и заканчивающиеся галогеном. Каждый период был разбит на два ряда; элементы разных вошедших в группу рядов образовали подгруппы.

    Сущность открытия Менделеева заключалась в том, что с ростом атомной массы химических элементов их свойства меняются не монотонно, а периодически. После определённого количества разных по свойствам элементов, расположенных по возрастанию атомного веса, свойства начинают повторяться. Например, натрий похож на калий. фтор похож на хлор. а золото похоже на серебро и медь. Разумеется, свойства не повторяются в точности, к ним добавляются и изменения. Отличием работы Менделеева от работ его предшественников было то, что основ для классификации элементов у Менделеева была не одна, а две — атомная масса и химическое сходство. Для того, чтобы периодичность полностью соблюдалась, Менделеевым были предприняты очень смелые шаги: он исправил атомные массы некоторых элементов (например, бериллия. индия. урана. тория. церия. титана. иттрия ), несколько элементов разместил в своей системе вопреки принятым в то время представлениям об их сходстве с другими (например, таллий. считавшийся щелочным металлом, он поместил в третью группу согласно его фактической максимальной валентности ), оставил в таблице пустые клетки, где должны были разместиться пока не открытые элементы. В 1871 году на основе этих работ Менделеев сформулировал Периодический закон. форма которого со временем была несколько усовершенствована.

    Научная достоверность Периодического закона получила подтверждение очень скоро: в 1875 —1886 годах были открыты галлий (экаалюминий), скандий (экабор) и германий (экасилиций), для которых Менделеев, пользуясь периодической системой, предсказал не только возможность их существования, но и, с поразительной точностью, описал целый ряд физических и химических свойств.

    В начале XX века с открытием строения атома было установлено, что периодичность изменения свойств элементов определяется не атомным весом, а зарядом ядра. равным атомному номеру и числу электронов, распределение которых по электронным оболочкам атома элемента определяет его химические свойства.

    Дальнейшее развитие периодической системы связано с заполнением пустых клеток таблицы, в которые помещались всё новые и новые элементы: благородные газы. природные и искусственно полученные радиоактивные элементы. В 2010 году. с синтезом 117 элемента. седьмой период периодической системы был завершён, проблема нижней границы таблицы Менделеева остаётся одной из важнейших в современной теоретической химии [источник не указан 297 дней ] .

    Структура периодической системы

    Наиболее распространёнными являются 3 формы таблицы Менделеева: «короткая » (короткопериодная), «длинная» (длиннопериодная) и «сверхдлинная». В «сверхдлинном» варианте каждый период занимает ровно одну строчку. В «длинном» варианте лантаноиды и актиноиды вынесены из общей таблицы, делая её более компактной. В «короткой» форме записи, в дополнение к этому, четвёртый и последующие периоды занимают по 2 строчки; символы элементов главных и побочных подгрупп выравниваются относительно разных краёв клеток.

    Ниже приведён длинный вариант (длиннопериодная форма), утверждённый Международным союзом теоретической и прикладной химии (IUPAC) в качестве основного.

    Периодическая система элементов [3]

    ОКО ПЛАНЕТЫ > Версия для печати > Таблица Менделеева была дополнена четырьмя новыми элементами

    Таблица Менделеева была дополнена четырьмя новыми элементами

    Сразу четыре новых элемента были добавлены в периодическую систему химических элементов по решению Международного союза теоретической и прикладной химии (IUPAC). Решение это было принято после того, как руководство союза признало соответствие открытых элементов всем необходимым критериям. Это первое дополнение таблицы Менделеева с 2011 года, а четыре новых элемента, наконец, полностью закрыли седьмой ряд периодической системы. Особенно приятно во всей этой истории то, что новые элементы были открыты российскими учёными или при их непосредственном участии.

    Первым новым элементом стал Унунтрий (Uut) под номером 113. Он был открыт ещё в 2004 году русско-американской командой учёных. В том же году новый элемент удалось синтезировать и учёным из японского института RIKEN. В течение нескольких последующих лет японцам удалось повторить этот опыт дважды, поэтому руководство IUPAC приняло решение назвать элемент в честь них. Это будет первый элемент п ериодическ ой системы. названный в честь азиатских исследователей. Вероятнее всего, его переименуют в «рикений».

    «Для японских учёных это событие даже куда более важное, чем выиграть золото на Олимпийских играх», — поделился своим восторгом Риоджи Нойори, нобелевский лауреат в области химии и бывший президент института RIKEN.

    Вторым элементом стал Унунпентий (Uup) под номером 115. Он был открыт всё той же командой исследователей в 2003 году. Руководство IUPAC сошлось во мнении, что приоритет в его открытии принадлежит учёным из Объединённого института ядерных исследований (г. Дубна, Россия) и Ливерморской национальной лаборатории (США).

    Третий новый элемент – это Унунсептий (Uus) под номером 117. Учёные российского Объединённого института ядерных исследований сумели получить его в 2009 году. Для его синтеза была использована мишень из изотопа 97-го элемента, полученного в Окриджской национальной лаборатории (США).

    И замыкает четвёрку Унуноктий (Uuo) под номером 118. Изначально его открытие было приписано американским учёным из Беркли, но позднее выяснилось, что их данные были ошибочны и даже фальсифицированы. Первое же настоящее событие распада 118-го элемента было зафиксировано российскими учёными из всё того же ОИЯИ в городе Дубны в 2002 году. Что ж, остаётся только поздравить российских, американских и японских исследователей со столь выдающимися достижениями.

    Таблица растворимости солей, кислот и оснований, таблица растворимости для всех необходимых элементов, подробная инструкция по использованию

    Таблица растворимости солей, кислот и оснований

    Таблица растворимости вместе с таблицей Менделеева являются основным теоретическим материалом при изучении химии! Растворимость - способность вещества образовывать с другими веществами однородные системы - растворы, в которых вещество находится в виде отдельных атомов, ионов, молекул или частиц.

    Если при изучении материала на данной странице у Вас возникнут вопросы, Вы всегда можете задать их на нашем форуме. Также на Вам помогут решить задачи по химии, теории вероятности. математике, геометрии и многим другим предметам!

    Полная таблица растворимости солей, кислот и оснований

    Условные обозначения таблицы растворимости:

    Р - вещество хорошо растворимо в воде;

    М - вещество малорастворимо в воде;

    Н - вещество практически нерастворимо в воде, но легко растворяется в слабых или разбавленных кислотах;

    Стандартная (школьная) таблица растворимости

    Змейбор - наука и спорт - Просмотр темы - Таблица Менделеева инженера Петрова

    Таблица Менделеева инженера Петрова изотопец хитрый тритий

    Изотопы - это разновидности атомов одного и того же химического элемента, отличающиеся только количеством нейтронов в ядре и поэтому своим весом.

    Даже у самого первого в таблице Менделеева и самого лёгкого атома - водорода, в ядре которого только один протон (а вокруг него вращается один электрон), имеется три изотопа. Первый - это обычный водород, или протий, ядро которого состоит только из протона; его атомный вес равен единице, химический символ Н (или Н-1). Второй - дейтерий, или тяжёлый водород, ядро которого состоит из одного протона и одного нейтрона; атомный вес - два, химический символ D (или Н-2). И тритий, в ядре которого один протон и два нейтрона; атомный вес - три, химический символ Т (или Н-3).

    Первые два изотопа стабильные, третий - тритий - радиоактивен.

    Подавляющее количество естественных (изначально имевшихся и имеющихся в природе) изотопов являются стабильными. Но есть и радиоактивные. Это - естественные радионуклиды (ЕРН). Их не очень много.

    Кроме радиоактивных изотопов, есть, также и радиоактивные элементы. Это такие, у которых стабильных изотопов нет вообще - все изотопы радиоактивные. Это естественные элементы: уран, торий и продукты их превращений (распада) - радий, радон, полоний и некоторые другие, до талия включительно.

    А среди искусственных изотопов и элементов стабильных нет вообще. Все искусственные изотопы и элементы радиоактивны. Это и искусственные изотопы любых, давно известных и имеющихся в природе элементов, и искусственные элементы, которых до возникновения атомной энергетики в природе не было. К последним, прежде всего, относятся трансурановые актиноиды, а также и все последующие элементы 7-го периода таблицы Менделеева.

    Химические методы

    Согласно атомной теории, числа атомов элементов в соединениях относятся между собой как небольшие целые числа (закон кратных отношений, который открыт Дальтоном). Поэтому для соединения известного состава можно определить массу одного из элементов, зная массы всех других. В некоторых случаях массу соединения можно измерить непосредственно, но обычно ее находят косвенными методами. Рассмотрим оба этих подхода.

    Атомную массу Al недавно определили следующим образом. Известные количества Al были превращены в нитрат, сульфат или гидроксид и затем прокалены до оксида алюминия (Al2O3), количество которого аккурат определяли. Из соотношения между двумя известными массами и атомными массами алюминия и кислорода (15,9) нашли атомную массу Al. Однако прямым сравнением с атомным весом кислорода можно определить атомные массы лишь немногих элементов. Для большинства элементов их определяли косвенным путем, анализируя хлориды и бромиды. Во-первых, эти соединения для многих элементов можно получить в чистом виде, во-вторых, для их точных количественных определений в распоряжении химиков имеется чувствительный аналитический метод, основанный на сравнении их масс с массой серебра. Для этого точь-в-точь определяют массу анализируемых соединений и массу серебра, необходимого для взаимодействия с ними. Атомную массу нужного элемента рассчитывают исходя из атомного веса серебра — эталонной величины в подобных определениях. Атомную массу серебра (107,870) в углеродных единицах определяли косвенным химическим методом.

    Физические методы

    В середине 20 в. существовал только один физический метод определения атомных масс, сегодня наиболее широко применяют четыре.

    - Плотность газа. Самый первый физический метод основывался на определении плотности газа и на том, что в соответствии с законом Авогадро равные объемы газов при одинаковых температуре и давлении содержат одинаковое число молекул. Следовательно, если определенный объем чистого СО2 имеет массу, в 1,3753 большую, чем такой же объем кислорода в тех же условиях, то молекула СО2 должна быть в 1,3753 раза тяжелее молекулы кислорода (молярная масса О2 = 31,998), т. е. масса молекулы СО2 по химической шкале равна 44,008. Если из этой величины вычесть массу двух атомов кислорода, равную 31,998, мы получим атомную массу углерода — 12,01. Чтобы получить более точное значение, необходимо ввести ряд поправок, что усложняет этот метод. Тем не менее, с его помощью были получены некоторые весьма ценные данные. Так, после открытия благородных газов (He, Ne, Ar, Kr, Xe) метод, основанный на измерении плотности, оказался единственно пригодным для определения их атомных масс.

    - Масс-спектроскопия. Вскоре после Первой мировой войны Ф.Астон создал первый масс-спектроскоп для точного определения массовых чисел различных изотопов и тем самым открыл новую эру в истории определения атомных масс. Сегодня существует два основных типа масс-спектроскопов: масс-спектрометры и масс-спектрографы (последним является, например, прибор Астона). Масс-спектрограф предназначен для изучения поведения потока электрически заряженных атомов или молекул в сильном магнитном поле. Отклонение заряженных частиц в этом поле пропорционально отношению их масс к заряду, а регистрируют их в виде линий на фотопластинке. Сравнивая положения линий, отвечающих определенным частицам, с положением линии для элемента с известной атомным весом, можно с достаточной точностью определить атомную массу нужного элемента. Хорошей иллюстрацией метода является сравнение массы молекулы СН4 (метана) с массовым числом самого легкого изотопа кислорода 16О. Одинаково заряженные ионы метана и 16О одновременно впускают в камеру масс-спектрографа и регистрируют их положение на фотопластинке. Различие в положении их линий отвечает разности масс 0,036406 (по физической шкале). Это значительно более высокая точность, чем может дать любой химический метод.

    Если исследуемый элемент не имеет изотопов, то определение его атомного веса не составляет особого труда. В противном случае необходимо определить не только массу каждого изотопа, но и их относительное содержание в смеси. Эту величину не удается определить с достаточной точностью, что ограничивает применение масс-спектрографического метода для нахождения атомных масс изотопических элементов, особенно тяжелых. Недавно с помощью масс-спектрометрии удалось установить с высокой точностью относительное содержание двух изотопов серебра, 107Ag и 109Ag. Измерения были выполнены в Национальном бюро стандартов США. Используя эти новые данные и более ранние измерения масс изотопов серебра, уточнили значение атомного веса природного серебра. Теперь эта величина считается равной 107,8731 (химическая шкала).

    - Ядерные реакции. Для определения атомных масс некоторых элементов можно использовать соотношение между массой и энергией, полученное Эйнштейном. Рассмотрим реакцию бомбардировки ядер 14N быстрыми ядрами дейтерия с образованием изотопа 15N и обычного водорода 1Н:

    14N + 2H = 15N + 1H + Q

    В результате реакции выделяется энергия Q = 8 615 000 эВ, которая в соответствии с уравнением Эйнштейна эквивалентна 0,00948 а. е.м. Значит, масса 14N + 2H превышает массу 15N + 1H на 0,00948 а. е.м. и если мы знаем массовые числа трех любых изотопов — участников реакции, то можем найти массу четвертого. Метод позволяет определить разность массовых чисел двух изотопов с большей точностью, чем масс-спектрографический.

    - Рентгенография. Этим физическим методом можно определять атомные массы веществ, которые при обычной температуре образуют регулярную кристаллическую решетку. Метод основан на связи между атомной (или молекулярной) массой кристаллического вещества, его плотностью, числом Авогадро и неким коэффициентом, который определяют из расстояний между атомами в кристаллической решетке. Необходимо провести прецизионные измерения двух величин: постоянной решетки рентгенографическими методами и плотности методом пикнометрии. Применение метода ограничивается трудностями получения чистых совершенных кристаллов (без вакансий и дефектов любого рода).

    Уточнение атомных масс

    Все измерения атомных масс, которые были выполнены более 20 лет назад, проводились химическими методами или методом, основанным на определении плотности газов. В последнее же время данные, получаемые масс-спектрометрическими и изотопными методами, совпадают с такой высокой точностью, что Международная комиссия по атомным массам решила скорректировать атомные массы 36 элементов, причем 18 из них не имеют изотопов.

    admin Администратор Сообщений: 166 Зарегистрирован: 19 авг 2010, 14:46

    Презентация по химии по теме: Элементы таблицы Менделеева (Таблица и космос)

    получен искусственно при изучении ядерных реакций

    Таблица и космос

    Плутоний (№94)

    - от планеты Плутон

    Г. Сиборг, его сотрудники

    Минерал сильванит, содержащий этот элемент, нашел в 1782 году немецкий ученый Франц Иозеф Мюллер фон Ранхенштейн на территории тогдашней Австро

    Венгрии. Анализируя его состав, Ранхенштейн обнаружил, что неизвестный элемент образует с золотом и серебром соединение. Это открытие несколько озадачило ученого. Он считал, что золото встречается в природе лишь в самородном состоянии. Ему удалось выделить неизвестное вещество, которому он приписывал свойства золота и с присущей немцам осторожностью назвал

    золотом проблематичным

    Но долгое время сомнения не давали ему покоя. А может быть, это вовсе не элемент? Чтобы окончательно убедиться в правильности своих предположений, Райхенштейн решил послать образец известному шведскому химику и минералогу Торберну Улафу Бергману. Следует отметить, что уже в то время методы анализа вещества были весьма точными, но отнимали много времени. К сожалению, Ранхенштейну не удалось узнать мнение шведского ученого. Тот внезапно умер, так и не закончив исследования.

    В 1789 году анализ минерала провел Генрих Клапрот и неопровержимо доказал, что в состав сильванита входит неизвестный элемент. Он же предложил назвать новорожденного теллуром (от латинского

    Элемент палладий был открыт английским физиком и химиком В. Волластоном в 1803 году при исследовании им растворимой в царской водке части сырой платины. Когда Волластон получил некоторое количество нового металла, он не опубликовав сообщения о своем открытии, распространил в Лондоне рекламу о том, что в магазине торговца минералами Форстера продается новый металл палладий, представляющий собой новое серебро, новый благородный металл. Этим сообщением заинтересовался химик Р. Ченевикс. Он купил образчик металла и, ознакомившись с его свойствами, предположил, что металл изготовлен из платины путем ее сплавления с ртутью по методу русского ученого А. А. Мусина

    Пушкина. Р. Ченевикс высказал предположение и свое мнение в печати. В ответ на это анонимный автор рекламы объявил, что он готов выплатить 20 фунтов стерлингов тому, кто сумеет искусственно приготовить новый металл. Естественно, что ни Ченевикс, ни другие химики не смогли этого сделать. Через некоторое время Волластон сообщил официально, что он автор открытия палладия, и описал способ его получения из сырой платины. Слово

    Волластон произвел от названия малой планеты Паллады, открытой незадолго до этого (1801 г.) немецким астрономом Ольберсом.

    В сплавленном виде компактный металл приготовил французский химик А. Муассан. Он воспользовался изобретенной им электрической печью, дававшей очень высокую температуру. Первый слиток урана ученый выплавил в мае 1896 года. И передал его А. Беккерелю. Именно благодаря подаренному образцу А. Беккерель установил, что радиоактивность есть свойство, присущее элементу урану. Этим уран впервые привлек к себе всеобщим вниманием.

    Элементы таблицы Менделеева

    Афанасьева М. Н. МБОУ «Средняя общеобразовательная школа с углубленным изучением отдельных предметов № 53» города Курска

    Немецкий химик Мартин Клапрот был осторожным человеком, он не любил делать скоропалительных выводов, когда дело касалось серьезных вещей. В 1789 году при исследовании смоляной руды ему удалось выделить вещество с незнакомыми свойствами. Ученый дипломатично назвал его

    полуметаллом

    таки дал: на всякий случай. Причем не очень оригинальное: незадолго перед тем английский астроном Вильям Гершель открыл в Солнечной системе еще одну планету, седьмую по счету и нарек ее Ураном - в честь бога неба, отца титанов

    героев древнегреческой мифологии. Клапрот точно также назвал новое вещество. Полвека значилось оно в справочниках, не вызывая особого интереса у химиков. В 1842 году французский ученый Мишель Пелиго доказал, что Клапрот получил не чистый металл, а оксид. Пелиго выделил уран, восстанавливая его хлорид металлическим калием.

    Если эти следы принадлежат новому элементу, то необходимо отделить его от других продуктов, получить в чистом виде. С помощью своего старого друга Филиппа Х.Эйбельсона, прибывшего в Беркли из Вашингтона на летние каникулы, Мак

    Миллан тщательно обработал полученные данные. Оказалось, что новое вещество непохоже на другие известные в ту пору элементы. Ученые думали вначале, что оно является аналогом рения. Но, как показали эксперименты, продукт этот по свойствам близок к урану.

    Первый заурановый элемент был получен в 1940 году. Название ему дали по аналогии с планетами солнечной системы: за Ураном следует Нептун.

    Наиболее долгоживущий изотоп

    синтезирован в 1942 году (Г. Сиборг, А. Валь, США). Обнаружен в природе в 1952 году. Получен в виде металла в 1944 году.

    Теллур (№52)

    от латинского названия Земли.

    - от названия Паллады (астероида)

    В. Волластон

    Завод стоял на окраине небольшого шведского городка Гринсхольма и выпускал серную кислоту. Сырье поставляли ему из Фалуна, где добывали медную руду. Процесс был отлажен хорошо, предприятие бесперебойно отправляло реагент заказчикам. И вот однажды

    это произошло в 1817 году

    на заводе с удивлением заметили, что шламы (осадок, состоящий из мелких частиц) свинцовых камер имеют необычный красный цвет и пахнут гнилой редькой.

    Образцы оправили Якобу Берцелиусу, который обстоятельно исследовал и установил: в осадке присутствует неизвестный элемент, похожий, как выяснилось на теллур и серу. Видимо, поэтому ученый назвал его

    Ведь теллур в переводе в латинского языка означает Земля (

    Скачать Таблица Менделеева бесплатно

    Таблица Менделеева

    Скачать с нашего сервера (это бесплатно) (18.4Kb)

    Как вариант (в случае проблем скачивания) вы можете кликнуть ПРАВОЙ кнопкой мыши на ссылке "скачать с нашего сервера" и в меню выбрать "сохранить объект как. "

    Периодическая система химических элементов Менделеева для мобильного телефона.

    Не нашли чего искали? Попробуйте найти тут!

    Как качать: Скачать с нашего (или удаленного) сервера файл к себе на компьютер. Если файл архивный (rar или zip)- значит, нужно его распаковать. И затем залить к себе на телефон любым способом - например, через дата-кабель или BlueTooth. Если файл уже в формате jar. то его сразу нужно заливать в телефон.

    Ниже можно оставлять комментарии только по проблемам скачивания!

    Большинство программ, выложенные на сайте - свободно распространямые. Мы не распространяем серийные номера, кряки и ключи.

    Вопросы по работе программ задавайте только на ФОРУМЕ! Все вопросы типа "скачал, а у меня не работает" будут удаляться!

    Если вам понравился наш сайт, то вы можете помочь нам разместив на вашем сайте или блоге ссылку:

    Периодическая таблица элементов Менделеева

    Периодическая таблица элементов Менделеева

    1 марта 1869 года считается днём рождения периодической системы элементов Д.И. Менделеева. В этот день Дмитрием Ивановичем Менделеевым был составлен так называемый "вариант длинной формы системы элементов", в котором периоды располагались одной строкой. Позже, в декабре 1870 г. появилась короткая форма - периодическая таблица элементов Менделеева. вариант, знакомый нам по школьным учебникам и справочникам по химии.

    На сегодняшний день существует огромное количество вариантов изображения, трактовок и характеристик периодической таблицы Менделеева. Справа на картинке представлен относительно современный вариант периодической таблицы элементов Менделеева. составленный по форме, утвержденной ИЮПАК в 1989 году и принятой международным научным сообществом (новая таблица Менделеева ). В нем приведены уточненные в 1995 году значения атомных масс химических элементов и утвержденные в 1997 году названия девяти полученных искусственно элементов №№ 101-109. (Нажмите на картинку, чтобы загрузить полноразмерное изображение новой таблицы Менделеева в отдельном окне).

    Вариант новой таблицы Менделеева, представленный на картинке, разработан в 2003 году при участии авторов [1], но он не является окончательным вариантом периодической таблицы элементов. В электронной таблице Менделеева. расположенной ниже, мы постарались наглядно изложить вкратце известные на текущий момент данные.

    Новая таблица Менделеева постоянно дорабатывается уточнённой информацией. Например 105й элемент таблицы "Дубний", получивший своё окончательное официальное название в 1997 году, раньше в российских справочниках встречался под названием "Нильсборий", в американских - "Ганий", а союз ИЮПАК предлагал в разные годы названия "Уннилпентий" и "Жолиотий".

    В мае 2012 года ещё два элемента таблицы Менделеева получили имена: ИЮПАК официально одобрил названия "флеровий" (flerovium) - 114-му элементу и "ливерморий" (livermorium) - 116-му элементу. [2]

    Электронная таблица Менделеева

    Представляем электронную таблицу Менделеева с краткими, но самыми актуальными официальными сведениями на текущий момент. В электронной таблице изложены: латинское и русское название элемента, его атомный номер и масса, а также температуры плавления и кипения в тех случаях, когда эти данные известны. Лантаноиды и актиноиды в электронной таблице Менделеева вынесены отдельно, это принято делать для наглядности. Эта версия электронной таблицы Менделеева регулярно обновляется. Последний раз представленная на этой странице электронная таблица Менделеева изменялась: Friday, 29-Jun-2012 16:36:49 MSK